【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是____min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號)

A.該條件下,正、逆反應(yīng)速率都為零

B.該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是_______(填序號)

A.升高溫度 B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar

C.容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar D.使用催化劑

【答案】2NM 6 0.5mol/(L·min) C AD

【解析】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6minN減少8mol-2mol=6mol,M增加5mol-2mol=3mol,減少的是反應(yīng)物,增加的是生成物,其變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,故答案為:2NM;

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是6min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,故答案為:6 0.5mol/(L·min);

(3)A.達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,錯誤;

B.密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)最和容積始終是不變的,因此該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;

C正反應(yīng)體積減小,則該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;

D該條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M,均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤。

故答案為:C。

(4)

A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,故A符合題意;

B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B不符合題意;

C容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar,容器容積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,故C不符合題意;

D使用催化劑,反應(yīng)速率加快,故D符合題意;

故答案為:AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下

實驗及試劑

編號

無色溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試劑顏色

1

0.5mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30mL

無色

藍(lán)色

1)取實驗2后的溶液,進(jìn)行如下實驗:

經(jīng)康康同學(xué)檢驗,上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

2)查閱資料:一定條件下,都可以被氧化成

作出假設(shè):溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成。進(jìn)行實驗:

①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗,進(jìn)一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________(填字母序號)。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學(xué)提出,僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成,理由是_______,便補(bǔ)充了如下實驗:將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________,在滴加溶液后,發(fā)現(xiàn)________,進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時,溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度

2)還原時,試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有

3)濾渣主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.t=4,0~t X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究:查閱資料:下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明:

實驗探究:

1)配制溶液:甲同學(xué)配制100 mL 15 mol·L1NaOH溶液,乙同學(xué)取20 mL 365%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

2)乙設(shè)計完成了另一個實驗,以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入NaOH溶液,不斷振蕩溶液,同時用pH計測定溶液的pH,直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中,滴定終點附近的操作是_______。

3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中,______(甲和乙”)的實驗?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

4)丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了如下實驗:在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸,用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液,測定的結(jié)果如下表:

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比_____(偏高、偏低相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵,放出8.3 kJ熱量____________________。

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體,放出176 kJ熱量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體,吸收135.4 kJ熱量___________________________。

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量________________________。

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2,放出260 kJ熱量________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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