Question

6．下列事實可證明氨水是弱堿的是（　　）

• A． 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
• B． 銨鹽受熱易分解
• C． 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
• D． 常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

Answer 1

分析 氨水是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH^₄++OH^-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離．選項A、C只是說明氨水顯堿性．B選項鹽受熱分解，與成鹽的酸堿是否強弱無關．

解答 解：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵．該反應為復分解反應，無論是強堿還是弱堿均有該反應．不能說明氨水是弱堿．故A錯誤．
B．銨鹽受熱易分解．與氨水是弱堿，無因果關系．再如：碳酸氫鈉受熱易分解，說碳酸是弱堿，碳酸實際是弱酸．銨鹽受熱易分解，可證明氨水是弱堿，顯然錯誤．故B錯誤．
C．0.1mol•L^-1氨水可以使酚酞試液變紅，而酚酞的變色范圍為：pH8.2--10.0，使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿．故C錯誤．
D、如果NH₃•H₂O是強堿，則能完全電離，0.1 mol/L氨水中OH^-濃度應為0.1mol/L，其pH應為13，但現在其pH約為9，即溶液中OH^-濃度為10^-5mol/L，即NH₃•H₂O不能完全電離，是弱堿，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，應注意的是強弱電解質的本質區(qū)別是能否完全電離，與溶解度和導電能力無關，難度不大．