【題目】(1) KClO3 在 673K 時(shí)可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。

【答案】4KClO33KClO4＋KCl ＜ Na+[:CN:]ˉ

【解析】

(1)KClO3 在 673K 時(shí)可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同，KClO3 發(fā)生歧化反應(yīng)，氯部分化合價(jià)升高，另一部分氯化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式 4KClO33KClO4＋KCl。從反應(yīng)得出，KClO3 分解時(shí)固體 A 尚末分解，熱穩(wěn)定性：KClO3＜固體A；

故答案為：4KClO33KClO4＋KCl；＜；

(2)NaCN屬于離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CN-中碳和氮形成叁鍵，NaCN的電子式Na+[:CN:]ˉ；

故答案為：Na+[:CN:]ˉ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)___（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。

（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)過程：

已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是

A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱，所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價(jià)鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2

C. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內(nèi)都含有一個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，請(qǐng)用表示這三個(gè)原子____________________________________，這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

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