【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列說法錯誤的是：

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 g

【答案】C

【解析】

試題分析：A、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C、原電池工作時，電子由負(fù)極通外電路流向正極，故C錯誤；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，則每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 g，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0,△S＞0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)屬于該情況的是（ ）

A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：

（1）所需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是_______mL。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。量取時應(yīng)選擇最大量程為______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制過程和主要步驟依次是：

A.量取 B.溶解 C.轉(zhuǎn)液 D._______E._______F________、搖勻等操作

（3）步驟B的操作方法是_______________________________。進(jìn)行該操作后，_______（“能”或“不能”）馬上進(jìn)行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃儀器是___________，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是______________________。

（6）將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：

A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2

（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有___________（填“序號”，下同）；只存在共價鍵的有__________；既存在離子鍵又存在共價鍵的有__________________。

（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有_________；屬于共價化合物的有___________。

（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+ )，下列敘述正確的是( )

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)：Ni2++2e-= Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。

（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價，則碘酸碘的化學(xué)式為_______________。

（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ?/span>_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6 和水反應(yīng)會生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

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