純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（　�。�

　

A．

前者大

B．

相等

C．

前者小

D．

不能肯定

　


考點(diǎn)：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，80℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．

解答：

解：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；

水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，80℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，

所以前者小于后者；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和PH計(jì)算，注意水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，題目較簡(jiǎn)單．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是（　�。�

　

A．

可用鋁制容器盛裝稀硫酸

　

B．

Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

　

C．

FeO常用于制造紅色油漆和涂料

　

D．

SiO2可用于制造太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量

　

B．

單體是一種物質(zhì)時(shí)發(fā)生加聚反應(yīng)

　

C．

縮聚反應(yīng)的單體只有一種

　

D．

淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酚醛樹(shù)脂可用苯酚和甲醛反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹(shù)脂時(shí)，在酸性條件下，苯酚過(guò)量制得酚醛樹(shù)脂若不易取出，則可趁熱時(shí)加入一些乙醇來(lái)取出酚醛樹(shù)脂；在堿性條件下，苯酚過(guò)量時(shí)，若酚醛樹(shù)脂不易取出時(shí)，用加熱或加溶劑的方法都很難將酚醛樹(shù)脂取出．在上述兩種情況下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

酸性條件制得的是體型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂，堿性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂

　

B．

酸性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂，堿性條件制得的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂

　

C．

兩種條件下制得的都是線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂

　

D．

兩種條件下制得的都是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)程的自發(fā)性的作用是（　�。�

　

A．

判斷過(guò)程的方向

B．

確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

　

C．

判斷過(guò)程發(fā)生的速率

D．

判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（　　）

　

A．

1×10﹣14

B．

1×10﹣13

C．

1.32×10﹣14

D．

1.32×10﹣15

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

熔化時(shí)不導(dǎo)電

　

B．

水溶液的導(dǎo)電能力很差

　

C．

不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                       。

（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。                                                                      

 


實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)   

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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