Question

已知t℃時，水的離子積為1×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

• A、在t℃時，Na₂SO₄溶液PH=7
• B、t℃的碳酸鈉溶液升溫后，溶液的水的離子積可能變?yōu)?×10^-14
• C、t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液9L與pH=1的稀硫酸11L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），則所得混合溶液的pH=2．
• D、t℃時，PH=10的CH₃COONa溶液10mL加水至1000mL后，水電離出的c（OH^-）=10^-7mol/L

Answer 1

考點：離子積常數(shù),酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：t℃時，水的離子積為1×10^-12，純水中c（H⁺）=

Kw

=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，則pH=6，
A．t℃時，中性溶液中pH=6；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
C．t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者以9：11混合，根據(jù)混合溶液中c（H⁺）計算溶液的pH；
D．t℃時，pH=10的CH₃COONa溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，溶液體積增大100倍，促進醋酸根離子水解．

解答： 解：t℃時，水的離子積為1×10^-12，純水中c（H⁺）=

Kw

=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，則pH=6，
A．t℃時，中性溶液中pH=6，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以pH=6，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中水的離子積常數(shù)增大，故B錯誤；
C．t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者以9：11混合，混合溶液中c（H⁺）=

0.1mol/L×(11-9)L

20L

=0.01mol/L，pH=2，故C正確；
D．t℃時，pH=10的CH₃COONa溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，溶液體積增大100倍，促進醋酸根離子水解，如果不促進醋酸根離子水解，溶液中c（OH^-）=10^-6 mol/L，實際上參加醋酸根離子水解，溶液中水電離出的c（OH^-）＜10^-7mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子積常數(shù)的有關計算，明確離子積常數(shù)只與溫度有關，與電解質溶液酸堿性、溶液濃度無關，注意該溫度下中性溶液pH不是7，為易錯點．