【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于” ,“小于等于” ) 。

(2)常溫下,向0.2 mol/LH2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A.c(H)·c(OH)=1×1014

B.c(Na)=c(HS)+2c(S2)

C.c(Na) > c(HS)+c(S2)+c(H2S)

D.c(H2S) > c(S2)

(3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)+S2(aq) ΔH>0。

溫度升高時(shí),Ksp________ (增大”、“減小不變下同)。

滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

【答案】小于 ABD 增大 增大 針對CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)平衡加入HCl,增大H+濃度,H+S2-結(jié)合,降低S2-濃度,導(dǎo)致溶解平衡正向移動 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)

【解析】

1NaHS溶液中存在電離平衡和水解平衡:HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-,由于溶液顯堿性,所以水解過程大于電離過程,則c(S2) 小于c(H2S);綜上所述,本題答案是小于。

2A.溫度不變,c(H)·c(OH)為常數(shù),A正確;

B.根據(jù)電荷守恒:c(H)+c(Na)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),因?yàn)閏(H)=c(OH),所以c(Na)=c(HS)+2c(S2-),B正確;

C.由于NaHS溶液顯堿性,所以要保證溶液呈中性,H2S適當(dāng)過量所以根據(jù)物料守恒可知,c(Na) < c(HS)+c(S2-)+c(H2S);C錯(cuò)誤;

D.由于NaHS溶液顯堿性所以要保證溶液呈中性,H2S適當(dāng)過量,c(H2S) > c(S2-),D正確;

綜上所述,本題選ABD。

3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0;

①該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,所以溫度升高時(shí),Ksp增大;綜上所述,本題答案是:增大。

②針對CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)平衡,滴加少量濃鹽酸,硫離子與氫離子結(jié)合,c(S2)減小,平衡右移,c(Ca2)增大;綜上所述,本題答案是增大;針對CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)平衡,加入HCl,增大H+濃度,H+S2-結(jié)合,降低S2-濃度,導(dǎo)致溶解平衡正向移動。

(4)CaS懸濁液存在CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) 平衡,若向中加入Cu(NO3)2溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色固體CuS,反應(yīng)的離子方程式:CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq);綜上所述,本題答案是:CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答:

1)已知:2Al2O3s)=4Alg+3O2g)△H1+3 351kJmol1

2Cs+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol1

2Alg+N2g)=2AlNs)△H3=﹣318kJmol1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____

2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og)△H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2g+H2gCOg+H2Og)△H2

①下列說法不正確的是_____(填序號)。

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

CCO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變將CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>13,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器的體積為VL.則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用aV表示)。

350℃時(shí),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時(shí),0t1時(shí)間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。____

3CO2H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),平衡常數(shù)K .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下,在另一個(gè)2 L的密閉容器中充入a mol CO2b mol H2、c mol CH3OHd mol H2Og),要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài),且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,則d的取值范圍為_____。

4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molN20.6 molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有____________________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”“=” );

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B.v(H2)=3v(N2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”“>”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②

C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料,其熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是:將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花;將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)

I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號)。

A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是__________________________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定錫花的純度:

第一步:稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾;

第二步:向?yàn)V液中加入過量Fe2(SO4)3,將生成的Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:用0.9500mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液,試計(jì)算錫花中錫的百分含量:___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)

C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè).

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,其中A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的一種元素,C元素是組成有機(jī)物必不可少的一種元素,其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆,D元素的質(zhì)子數(shù)為11。

1)這四種元素分別是_____、_____、_____ _____(填元素符號)

2AB可組成兩種化合物,原子個(gè)數(shù)比分別為2:11:1,這兩種化合物分別是:____、_____。

3)請畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

4)有一種化合物由A、BC、D四種元素組成,這種化合物的化學(xué)式為_____

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