鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(2)裝置圖如圖所示

正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋
負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋
(1)利用Fe3＋氧化性的反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，然后改為離子方程式。
(2)根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號(hào))。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_(kāi)____________。  
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點(diǎn)燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量，稱(chēng)取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒(méi)有明顯變化
B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是              （填序號(hào)）；
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．Cl2
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是          、            ；(任寫(xiě)兩種)
（3）寫(xiě)出從（2）題任選一個(gè)物質(zhì)Y參與反應(yīng)生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。
A．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原
C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類(lèi)型
D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是     。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；     ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；     ，得到無(wú)水FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫(xiě)各接口的代號(hào))�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測(cè)定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。能夠說(shuō)明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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