Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

• A、H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
• B、HS^-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
• C、1molD₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
• D、CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,極性分子和非極性分子

專題：

分析：A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B、HS^-和HCl均是含18個(gè)電子；
C、1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子；
D、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答： 解：A、H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；
B、HS^-和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；
C、1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 N_A，故C正確；
D、CH₂C1₂正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大．