Question

為了探究硝酸的性質(zhì)，某研究小組同學(xué)進行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在

棕色

色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）

4HNO₃

光照或受熱  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

．打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味．
（2）同學(xué)們欲用該濃硝酸（15mol/L）來配制一定體積3mol/L的稀硝酸，若發(fā)生如下列情況之一，所配制稀硝酸的濃度會如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
①所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水：

無影響

．
②配制過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒：

偏低

．
③俯視容量瓶的刻度線進行定容：

偏高

．
（3）取兩支試管，分別放入一小塊銅片．向第一支試管中滴加濃硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

，向第二支試管中滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．兩只試管內(nèi)所產(chǎn)生氣體，其相互間轉(zhuǎn)化的方程式是

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

（寫出一個即可）．
（4）該小組在探究的過程中，所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有

觀察法、實驗法、比較法

（至少寫出2種）．

Answer 1

分析：（1）濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中；
（2）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差；
（3）依據(jù)稀硝酸和濃硝酸都和銅發(fā)生反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；根據(jù)二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（4）該小組所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有：觀察法、實驗法、比較法．

解答：解：（1）濃硝酸見光易分解，方程式為：4HNO₃

光照或受熱  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案為：棕色；4HNO₃

光照或受熱  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）①所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水，對體積無影響，根據(jù)c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的濃度不變，
故答案為：無影響；
②配制過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的濃度偏低，
故答案為：偏低； 
③俯視容量瓶的刻度線進行定容，溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的濃度偏高，
故答案為：偏高；
（3）銅片與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；銅片與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）該小組在探究的過程中，所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察法、實驗法、比較法，
故答案為：觀察法、實驗法、比較法．、

點評：本題主要考查了硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意稀硝酸與金屬反應(yīng)得到NO，濃硝酸與金屬反應(yīng)得到NO₂．