Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

 

．
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

 

．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1進行反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，硫酸亞鐵和硫酸銅都是易溶于水的鹽，反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）溶液恰好為中性，必須滿足氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物等．