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實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）數學公式MnO2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣．當有17.4gMnO2完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

解：n（MnO2）==0.2mol，
MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol 22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）==4.48L，
答：生成的氯氣在標準狀況時的體積為4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）==0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
分析：n（MnO2）==0.2mol，可根據方程式計算生成氯氣的體積，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化．
點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，注意相關計算公式的運用，把握物質的量應用于化學方程式的計算方法，結合化合價的變化進行計算，題目難度不大．
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實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣．當有17.4gMnO2完全反應時，計算：
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（1）能生成多少升NO（標準狀況下）?

（2）消耗多少摩HNO3? 

（3）被還原的HNO3的物質的量?

 

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