【題目】在標準狀況下,相同體積的下列氣體所含物質的質量最大的是( )
A.Cl2B.O2C.N2D.CH4
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是 ( )
A. 光束穿過膠體時形成一條光亮的通路
B. 膠體粒子直徑大小在 1nm~100nm 之間
C. 膠體粒子因吸附而帶有電荷
D. 膠體粒子不能透過半透膜
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【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下,1體積氣體A2 跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C,則該氣體C的化學式為( )
A.ABB.A2BC.AB3D.AB2
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【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與 NaClO的物質的量之比為1:13,則x的值為 ( 。
A. 1 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】下列關于鋁的敘述中不正確的是( )
A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B. 常溫下鋁不與氧氣反應,所以鋁抗腐蝕
C. 鋁既能和強酸反應也能與強堿反應
D. 鋁的還原性比鈉弱
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【題目】由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質量為
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質,用還原法將其轉化為無污染的物質,對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題:
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。
已知:三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內,選用不同的催化劑進行反應,產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。
③下列說法正確的是_______(填標號)。
a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大
b.升高溫度可使容器內氣體顏色加深
c.單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應,當平衡常數(shù)不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
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