寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
 
；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 
；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
 
；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
（5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
 
；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O可以表示氫氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓表示可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓表示可溶性鋇鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)；
（5）NH4++OH-═CO2↑+H2O表示銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓表示可溶性鎂鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)．
解答： 解：（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O可以表示氫氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
故答案為：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓表示可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓表示可溶性鋇鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
故答案為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
故答案為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
（5）NH4++OH-═NH3↑+H2O表示銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOH═NH3↑+H2O+NaOH，
故答案為：NH4Cl+NaOH═NH3↑+H2O+NaOH；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓表示可溶性鎂鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式改寫為化學(xué)方程式，明確離子方程式書寫的方法和離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A、4 v（NH3）=5v（O2）
B、6 v（O2）=5v（H2O）
C、4v（NH3）=6 v（H2O）
D、v（O2）=4v（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的鐵屑與200mL稀硫酸溶液充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L，求稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，溶液體積均為200mL，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題
（1）a電極的電極反應(yīng)式為
 

（2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作過(guò)程中，先變紅的一極為（填字母）
 
寫出乙池中反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若乙池中盛的是硝酸銀溶液，請(qǐng)寫出c電極的電極反應(yīng)式
 
，若電解一段時(shí)間后，兩極均得到224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，若忽略溶液體積的變化，電解前溶液中AgNO3物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是
 
，還需要加入少量H2SO4，目的是
 

（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol．L-1）、NaHCO3溶液（約1mol．L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．AgCl的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子晶體中的陰、陽(yáng)離子是有規(guī)律排布的，測(cè)得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl-離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測(cè)定NaCl的密度．
（1）鑒別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是
 
．
（2）將稱取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，記錄加入液體體積為vml，則NaCl樣品的體積為
 
．
（3）向容量瓶中加入液體可以是
 
（選填“水”或“四氯化碳”），簡(jiǎn)述選該種液體和不選另一種液體的理由是
 
．
（4）經(jīng)測(cè)定NaCl晶體的密度為ρ（g?cm-3），摩爾質(zhì)量為M（g?mol-1），則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為
 
（用字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味．這是因?yàn)榱暇浦械囊掖寂c食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故．加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
A、有鹽類物質(zhì)生成
B、有酯類物質(zhì)生成
C、有醇類物質(zhì)生成
D、有酸類物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．理想狀態(tài)下，該內(nèi)燃機(jī)消耗1mol辛烷所能產(chǎn)生的用于輸送動(dòng)力的能量為2407.3kJ，則該內(nèi)燃機(jī)的理論效率是
 
（內(nèi)燃機(jī)的理論效率是指辛烷所能產(chǎn)生的用于輸送動(dòng)力的能量與辛烷釋放的全部能量比，精確至0.01）
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH　
放電
充電
2Ni（OH）2．
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．下坡時(shí)，電子從
 
電極（填“甲”或“乙”）流出，該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酯類物質(zhì)能在堿性條件下水解成相應(yīng)的醇和羧酸鹽．有機(jī)物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
、C
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案