【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化,回答下列問(wèn)題:
(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)____________,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做____________。
(2)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下圖,As原子的雜化方式為___________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_________________
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,該晶體的化學(xué)式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____________,計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個(gè)原子。
【答案】 原子軌道 自旋 4s24p4 3 sp3雜化 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S↑ 正四面體形 AB (1/3,2/3,1/2) 144.6 pm 0.732r或(-1)r
【解析】(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做自旋;正確答案:原子軌道; 自旋。
(2)Se原子序數(shù)為34,電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p4,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式:4s24p4; 第四周期元素中第一電離能大于硒的元素有溴、砷和氪,共3 種;正確答案:. 4s24p4 ;3。
(3)雌黃分子式為As2S3,根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖可分析,As原子的雜化方式為:sp3雜化;根據(jù)反應(yīng)物和生成物:As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,可以得出化學(xué)方程式為:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;SnCl4分子sp3雜化 ,空間構(gòu)型為正四面體;正確答案:sp3雜化;2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S↑; 正四面體形 。
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,頂點(diǎn)粒子占1/8,棱上粒子占1/4,面心粒子占1/2,晶胞內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有,則一個(gè)晶胞中含有A的數(shù)目為4×1/4+2×1/2=2,含有B的數(shù)目為8×1/8+1=2,則A與B的數(shù)目為1:1,所以該晶體的化學(xué)式為AB;該晶胞參數(shù)為,,,已知原子坐標(biāo)1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0), 3號(hào)原子在2號(hào)原子之上,且在整個(gè)晶胞的中間,則3號(hào)原子其實(shí)是放在2號(hào)原子的原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,1/2);根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),左下角頂點(diǎn)A粒子與底心上面的B粒子間的距離最短,根據(jù)原子坐標(biāo),可以發(fā)現(xiàn)底面的A原子起始位處正三角形重心,根據(jù)立體幾何知識(shí),根據(jù)余弦定理,,可得,這是底面最長(zhǎng)對(duì)角線的距離,A和B的距離為其1/3,即;正確答案:AB ;(1/3,2/3,1/2); 144.6 pm 。
(5)根據(jù)題意可知,立方體的棱長(zhǎng)為2r,,則該立方體的面對(duì)角線為2√2r,該立方體的體對(duì)角線為:L2=(2√2r)2+(2r)2, L=2√3 r;立方體的中心能容得下半徑最大的原子直徑為2√3 r-2r,半徑為(2√3 r-2r)/2=(-1)r;正確答案0.732r或(-1)r。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.Cl2與水反應(yīng)
B.水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程
C.工業(yè)合成氨
D.氨氣與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族,有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測(cè)正確的是( )
A.Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈
B.Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C.Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生
D.Rb2CO3難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水;草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。
裝置B的主要作用是_________________________________________________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→(_____)→( )→( )→( )→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________;I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。
(3)丙組同學(xué)欲進(jìn)一步證明產(chǎn)物CO能否與Na2O2反應(yīng)。從A~J中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是:A→B→(_____)→J(盛Na2O2的干燥管);實(shí)驗(yàn)后用J中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是:__________________________________(可另選試劑)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列各題:
Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是______________
A.為了檢驗(yàn)R-X是碘代烷,將R-X與NaOH水溶液共熱,經(jīng)充分反應(yīng)后冷卻,向冷卻液中加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
B.為檢驗(yàn)淀粉是否水解,將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時(shí)間,加入新制的Cu(OH)2 ,觀察變化
C. 向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制取銀鏡
D.無(wú)水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合快速加熱到170℃左右制取乙烯
Ⅱ.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則:
(1)1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值為_________________;
寫出M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應(yīng)方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多實(shí)際應(yīng)用:
Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是_______還原劑是________。
(2)依據(jù)反應(yīng)①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強(qiáng)弱是:SeO2 ______ 濃H2SO4(填大于、小于或等于).
(3)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
SeO2+KI+HNO3→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O
Ⅱ.對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(5)含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(6)硫酸銅溶液能與單質(zhì)磷反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,被1mol CuSO4 氧化的P的物質(zhì)的量__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,利用生成的Fe2+可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 由b口加入物質(zhì)為O2
B. 燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 電解過(guò)程中,Fe(I)質(zhì)量減少,Fe(Ⅱ)上有氣體產(chǎn)生
D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有1mol Cr2O72-被還原
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