Question

15．（1）寫出醋酸的電離方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液
（3）若25℃時(shí)，在0.5L  0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子．該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=2.22×10^-3．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不完全電離；
（2）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
（3）根據(jù)Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$計(jì)算；

解答 解：（1）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
b．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；
d．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
e．加入Zn粒，鋅能夠與氫離子反應(yīng)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，故正確；
f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度減小，故錯(cuò)誤；
故答案為：de；
（3）25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子，則c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.05mol/L，
則Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{0.05×0.05}{0.2-0.05}$=2.22×10^-3；
故答案為：2.22×10^-3；

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、電離平衡的移動(dòng)以及電離常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．