7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：Fe---56）（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉移電子數(shù)為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA

分析 A．鐵發(fā)生析氫腐蝕生成二價鐵離子；
B．依據(jù)物料守恒解答；
C．過氧化氫中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe物質的量為0.01mol，反應 轉移電子數(shù)為0.02NA，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中鈉離子的個數(shù)等于碳酸氫根離子、碳酸根離子、碳酸分子個數(shù)總和，所以1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯誤；
C．過氧化氫中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，所以1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA，故C正確；
D．氣體狀況未知，無法計算氣體的物質的量和轉移電子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確鋼鐵吸氧腐蝕原理、鹽溶液中遵循的物料守恒規(guī)律、共價鍵的分類是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使酚酞變紅的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一種重要核素，這里的“35”是指該原子的（　�。�
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組性質比較中，正確的是（　　）
①失電子能力：K＞Na＞Li ②堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③氧化性：F＞Si＞O ④穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
受酸雨危害最嚴重的是C城市，控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能減少硫酸型酸雨的形成，減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有燃煤脫硫
（列舉一條）．燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品，如用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．又如用氨水吸收CO2
可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的離子方程式NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-或NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-．
（2）汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體．寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；汽車安裝尾氣熱催化凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）高檔外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是b（填字母）．
a．強度小               b．耐腐蝕              c．密度大
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在高溫（1300℃）時反應制備氮化硅的化學方程式：2N2+3Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列兩種物質發(fā)生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③純堿溶液與稀鹽酸④Fe與Cl2因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的關系是（　�。�
A．互為同位素B．互為同系物C．互為同分異構體D．互為同種物質

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