【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O═SO32+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32+2Cl2+3H2O═2SO32+4Cl+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2

【答案】B
【解析】解:A.次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子,向NaClO溶液中通入少量SO2時(shí)的離子反應(yīng)為:3ClO+SO2+H2O═2HClO+SO42+Cl,故A錯(cuò)誤;

B.NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3,故B正確;

C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,正確的離子方程式為:S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+,故C錯(cuò)誤;

D.電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣,正確的反應(yīng)為:Mg2++2Cl+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的( 。
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極:O2+2H2O+4e=4OH,回答下列問題:

(1)電解質(zhì)溶液為____________。

(2)負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式___________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(ii)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________

(iii)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:___________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng):______________________,負(fù)極反應(yīng):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  )

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______,它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其離子方程式為______。

(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成,其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性,C溶液中有五種離子,其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性,則C 可能是______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,則這兩種烴分別是( )

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖的說法,正確的是( 。
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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