精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.甲同學探究NO2的氧化性;設計了如下實驗裝置:
(1)該裝置的明顯缺陷是:無尾氣處理裝置
(2)實驗開始后,發(fā)現(xiàn)Zn溶解,但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式:4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想:取少量A中反應后的溶液置于試管中,向其中滴加少量氫氧化鈉溶液,并加熱,在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則猜想成立
(3)重新調整HNO3濃度后,發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出,設計實驗,證明NO2具有氧化性(藥品意選擇,合理即可)
步驟現(xiàn)象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中,
先加入鹽酸溶液酸化,再加入
氯化鋇溶液


有白色沉淀產生 
 NO2具有氧化性
(4)乙同學對甲的實驗結果產生質疑,提出假設:
假一:NO2氧化了SO32-
假設二:HNO3氧化了SO32-
問題1:假設二是(“是”或“否”)合理,
理由:3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學方程式回答)
問題2:若要驗證NO2具有氧化性,你的實驗方案是:在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2,一段時間后,容器中氣體的紅棕色褪去,證明了二者發(fā)生了反應,證明了NO2的氧化性.

分析 (1)二氧化氮會污染空氣,需要進行尾氣處理;
(2)Zn將HNO3還原生成NH4+,被氧化得到Zn2+,同時生成H2O,配平書寫離子方程式;檢驗溶液后溶液中是否有NH4+驗證猜想;
(3)若NO2具有氧化性,可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗反應的溶液中是否含有硫酸根,可以驗證NO2具有氧化性;
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸具有強氧化性;
應避免水參與反應,排除硝酸影響,在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2,根據(jù)容器中氣體的紅棕色是否褪去進行驗證.

解答 解:(1)二氧化氮會污染空氣,需要進行尾氣處理,實驗裝置無尾氣處理裝置,
故答案為:無尾氣處理裝置;
(2)Zn將HNO3還原生成NH4+,被氧化得到Zn2+,同時生成H2O,反應離子方程式為4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O;檢驗溶液后溶液中是否有NH4+驗證猜想,具體方案為:取少量A中反應后的溶液置于試管中,向其中滴加少量氫氧化鈉溶液,并加熱,在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則猜想成立,
故答案為:4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O;取少量A中反應后的溶液置于試管中,向其中滴加少量氫氧化鈉溶液,并加熱,在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則猜想成立;
(3)若NO2具有氧化性,可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,取少量C中反應后的溶液置于試管中,先加入鹽酸溶液酸化,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生,證明NO2具有氧化性,
故答案為:

步驟現(xiàn)象 結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中,
先加入鹽酸溶液酸化,再加入
氯化鋇溶液


有白色沉淀產生
NO2具有氧化性

(4)問題1:二氧化氮與水反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成硝酸具有強氧化性,可以氧化SO32-,假設二合理,
故答案為:是;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
問題2:應避免水參與反應,排除硝酸影響,具體實驗方案為:在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2,一段時間后,容器中氣體的紅棕色褪去,證明了二者發(fā)生了反應,證明了NO2的氧化性,
故答案為:在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2,一段時間后,容器中氣體的紅棕色褪去,證明了二者發(fā)生了反應,證明了NO2的氧化性.

點評 本題考查性質探究實驗方案,側重考查學生邏輯嚴謹性、對裝置與原理的分析評價、實驗方案設計等,需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關化學用語的表述正確的是(  )
A.CCl4的電子式   B.苯的分子比例模型  
C.乙烯的結構式  CH2=CH2D.纖維素的分子式  C6H10O5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇.下面關于這兩種有機物的敘述中,錯誤的是( 。
A.都能溶于水,但溶解性都比乙醇的差
B.都能與金屬鈉反應放出氫氣
C.苯酚是比碳酸更強的酸,環(huán)己醇則顯中性
D.苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A.NaAlO2溶液滴入NaHCO3中:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3
B.向FeI2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.將2.24g鐵粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中:4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O
D.向含0.5 mol的明礬溶液中逐滴加入0.9 mol Ba(OH)2:5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某元素原子核內質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是( 。
A.這種元素的相對原子質量為m+n
B.若碳原子質量為wg,則此原子的質量為(m+n)wg
C.不能由此確定該元素的相對原子質量
D.核內中子的總質量小于質子的總質量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關性質的比較中,正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:H2S>HCl>HBr>HIB.熔點:Na2O>MgO>CaO
C.微粒半徑:F-<Na+<Mg2+D.還原性:H2S>HCl>HF

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.物質A、E、F的焰色反應呈黃色,物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子,B、C、D、K在常溫下都是氣體單質,G在常溫下是無色液體,反應①~⑤都是用于工業(yè)生產的反應,各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去):
(1)寫出物質的化學式:BCl2MHClO
(2)寫出A物質的電子式
(3)0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
(4)反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應⑤的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(5)反應④中,若轉移0.02mol電子后停止反應,溶液的體積是200mL,則此時溶液(不考慮電解產物的相互反應)的PH=13.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標準狀況下的NO氣體4.48L(無其他還原產物),向反應后的溶液中加入過量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀.則形成沉淀的質量是( 。
A.21.6gB.26.8gC.23.4gD.31.9g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是( 。
A.苯乙烯使溴水褪色;加成反應
B.乙烯水化生成乙醇;取代反應
C.乙醇與CuO加熱反應生成乙醛;氧化反應
D.無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯;消去反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案