【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是(　　)

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A、濃鹽酸和KMnO4反應生成氯氣，氯氣通入品紅溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、若A為醋酸，B為貝殼，貝殼主要成分是碳酸鈣，與醋酸反應會生成二氧化碳氣體，Na2SiO3與二氧化碳反應使溶液變渾濁，故B正確；C、濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故C錯誤；D、D為球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是( )

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )

A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示：（ ）

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

水中的溶解性

A

-75

66

0.93

可溶

B

-66

110

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）

A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）

（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為________．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為________

（2）一段時間后，做如下實驗：取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為________．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為________

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