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“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B、升高溫度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C、催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
D、對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快
考點：活化能及其對化學反應速率的影響
專題：化學反應速率專題
分析：增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，分子間的有效碰撞幾率增大，反應速率增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A．能發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能發(fā)生有效碰撞．因為分子發(fā)生碰撞時只有沿著一定的取向才能發(fā)生化學反應，所以，即便分子具有了發(fā)生有效碰撞的能量（即活化分子），發(fā)生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正確；
B．升高溫度，使單位體積內活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，故B正確；
C．催化劑能降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，故C正確；
D．對于有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子的濃度增大，活化分子數(shù)目不變，反應速率加快，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有效碰撞與活化分子的關系，溫度、壓強、催化劑對活化分子和反應速率的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學變化中一定伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的過程都是化學變化
B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來自于太陽能
C、光合作用中所發(fā)生的化學反應，反應物的總能量小于生成物的總能量
D、放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、如圖有機化合物主鏈5個C原子
B、與Br2發(fā)生1：1加成反應的產物有6種
C、苯的結構比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結構被破壞的加成反應困難得多，而氧化反應不能發(fā)生
D、丁苯橡膠結構如下，其單體均為烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
C、漂白液和強酸性洗滌劑混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D、少量碳酸氫鎂與Ca（OH）2懸濁液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式（在25℃、101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列說法中一定正確的是（　�。�
A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量
B、S（s）和O2（g）的總能量大于SO2（g）的能量
C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H2＞△H1
D、形成1mol SO2（g）的化學鍵釋放的總能量比斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量多297.23kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32
D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

構成下列物質的原子不能共平面的是（　�。�
A、CH4B、乙烯
C、乙炔D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　　）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5價
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（2）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，請從原子結構與元素的性質角度解釋其原因：
 
．
（3）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質 SiHCl3 SiCl4 AsCl3
沸點/℃ 32.0 57.5 131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為 SiHCl3（g）+H2（g）
一定條件
Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
①該反應平衡常數(shù)表達式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖3中示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（5）使用鋰離子電池為動力汽車如圖4，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
LixC+Li1-xMnO4
放電
充電
C+LiMnO4
下列有關說法正確的是
 

a．充電時電池內部Li+向正極移動
b．放電過程中，電能轉化為化學能
c．放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
d．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連．

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