6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、標況下，水為液體．

解答 解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故A正確；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．實驗①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
B．實驗②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕
C．實驗③可用于證明碳的非金屬性比硅強
D．圖④是實驗室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕
B．水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學性質(zhì)相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率更快，說明催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3 種官能團
B．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應
C．該物質(zhì)分子中最多可以有10 個碳原子在同一平面上
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若m g氫氣含n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．2nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{2n}{m}$D．n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列離子組在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由中性變?yōu)镃（OH-）為0.01mol•L-1．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應的離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，其平均反應速率υ（NO3-）為0.001mol•L-1min-1．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應但不能得到醛的有機化合物有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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同步練習冊答案