依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖，回答下列問題：

（1）電極X的材料是    ，電解質(zhì)溶液Y是           。
（2）銀電極為電池的     極。
（3）鹽橋中陽離子向      移動(dòng)（填“左 ”或“右”）。
（4）外電路中電子是從      （填電極材料名稱，下同）電極流向        電極。

（1）銅；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）銅，銀

解析試題分析：根據(jù)總反應(yīng)式可知，圖中一個(gè)簡單的銅-銀原電池構(gòu)造，所以銅失電子做負(fù)極，X電極材料為金屬銅；銀離子得到電子被還原，銀做正極，相應(yīng)電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；由于左邊有大量Cu2+ 生成，所以為保持左邊溶液電中性，會(huì)吸引鹽橋中的陰離子向左移動(dòng)；而相反右邊電極Y有大量Ag單質(zhì)析出，Ag+ 大量減少，會(huì)使鹽橋中陽離子往右移動(dòng)，而由銅失去的電子從外電路轉(zhuǎn)移給銀電極。
考點(diǎn)：本題考查的是原電池原理知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是               。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                                   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號(hào)）。
（3）②中正極的電極反應(yīng)式為                           ，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ，
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為                                       
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時(shí)a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（8分）請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程測得的CO2氣體體積隨時(shí)間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的      （填序號(hào)）時(shí)，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是      （填序號(hào)）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

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同步練習(xí)冊(cè)答案