室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）
C
x線pH下降快，說明堿性：x>y；A：稀釋后y的堿性相對(duì)強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度相對(duì)大，水的電離程度相對(duì)��；B：兩堿的電離度不同，由c（OH—）=c×α可知，兩者的濃度不同；C：選項(xiàng)正確；D：其中y堿性相對(duì)弱，其電離度小，濃度相對(duì)大，同體積的兩堿溶液，y消耗酸多。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液
B．稀釋兩者相同倍數(shù)時(shí)，pH仍然相等
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在－50 ℃時(shí)液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50 ℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是
A．電離平衡常數(shù)是1×10－15
B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后，老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；
（2）某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖所示，圖中的錯(cuò)誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測(cè)1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你       （填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；
（5）通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是                                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)<20mL
D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案