【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

【答案】B

【解析】

根據(jù)純凈物的概念分析判斷。

A. 空氣中含有氧氣、氮氣等,是混合物;

B. 液氯中只含氯分子,是純凈物;

C. 漂白粉含有氯化鈣、次氯酸鈣等,是混合物;

D. Fe(OH)3膠體屬于分散系,是混合物。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:

反應原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,該反應放熱。

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應,測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

(2)SrO2·2H2O與CO2會反應變質,反應的化學方程式為______。

(3)25℃時,將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO32-的溶液中,當c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1時,同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時溶液中c(F):c(CO32-)=______。[已知25℃時:Ksp(SrF2)=4.0×10-9Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]

(4)準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量淀粉試液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時,共消耗標準液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計算過程________。(已知:S2O32-S4O62-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30 min40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2,正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 20 min A 的平均反應速率為0.08 molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

(3)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

(4)“除鐵時需要調節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為___;

2)元素①的單質電子式為____。

3)比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___;并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。

4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____。

5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____;

6)工業(yè)制、薜膯钨|的反應的化學方程式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

m+n < px點表示的正反應速率大于逆反應速率n < px點反應速率比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應、水解反應,則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸,實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下:

CH3COCOOHABCH3COOH

(1)CH3COOH________(”)手性碳原子。CH3COOH___________(”)手性碳原子,兩種乳酸的關系為______________

(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol.試回答:

(1)A的分子式為__________

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3mol,則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____________L.

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為_____________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式有三種,它們分別為________、________、_____

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