Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是 （　�。�
①只有Fe²⁺；
②Fe²⁺和Fe³⁺；
③Fe²⁺和Cu²⁺；
④Cu²⁺和Fe³⁺．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：根據Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺；可能含有Cu²⁺；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe³⁺、Cu²⁺無剩余，據此進行判斷．

解答： 解：由于Fe³⁺能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe³⁺，可排除②④，固體物質存在兩種可能：
1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺，故①正確
2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
綜上可知：濾液中一定含有Fe²⁺，故③正確，
故選：A．

點評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．