下列含手性碳原子的分子是（　�。�
A、CCl2F2
B、CH3CH2OH
C、CH2OHCHOHCH2OH
D、CH3CHOHCOOH
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．
解答： 解：A、CCl2F2中碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，該碳原子沒(méi)有手性，故A錯(cuò)誤；
B、CH3CH2OH中一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，另一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，碳原子沒(méi)有手性，故B錯(cuò)誤；
C、CH2OHCHOHCH2OH中連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，該碳原子沒(méi)有手性，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CHOHCOOH中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A．則：
（1）有機(jī)物A的分子式為
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為
 
．
（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氧氣、氮?dú)�、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）屬于混合物的有
 
，屬于非金屬氧化物的有
 
．
（2）屬于鹽的有
 
．
（3）含元素種類最多的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙炔作為原料的合成反應(yīng)，下列過(guò)程中能生成CH2BrCHBrCl的是（　�。�
A、先加HCl，再加HBr
B、先加Cl2再加HBr
C、先加HCl，再加Br2
D、先加HBr，再加HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B、H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
C、相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D、破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO
 
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氮的敘述中正確的是（　�。�
A、氮分子為極性分子
B、氮?dú)獾男再|(zhì)活潑，在常溫下能與H2、O2等非金屬反應(yīng)
C、液氮可作制冷
D、氮有多種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　�。�
①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL
②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸
③用酚酞試液檢測(cè)出某溶液的pH值為12
④用托盤(pán)天平稱量5.85g NaCl．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(H+)
+c（Z-）+c（OH-）

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