【題目】關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是 (　　)。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)玻璃的組成可知，制玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英，故A正確；

B. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等重要原料，故B正確；

C. 直接用水吸收會大量放熱生成酸霧，為了避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收三氧化硫，故C錯誤；

D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A. 反應后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。

常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃）

沸點(℃）

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。

（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。

（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。

（4）反應結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是 。

（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。

本實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

序號

事實

推論

A

與冷水反應，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時，Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22HCl K = 43

非金屬性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列物質(zhì)的用途，說法正確的是

A.純堿用于焙制糕點B.用鐵容器存放濃鹽酸

C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應的離子方程式__________；

⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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