利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e→Cu
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電鍍池．
解答： 解：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A正確；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B正確；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電鍍池，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，電解質(zhì)溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作電解池陽極上，陽極上金屬失電子而不是陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（　�。�
A、a＞b
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、A的轉(zhuǎn)化率減小
D、B的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)式為：，在適宜的條件下阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)是
①?消去反應(yīng)；②?酯化反應(yīng)；?③銀鏡反應(yīng)；④?加成反應(yīng)；?⑤水解反應(yīng)；?⑥中和反應(yīng)（　�。�
A、????①②③④
B、???①③⑤⑥
C、???②③④⑤
D、???②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C、在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、將0.1mol/L Na2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入O.1mol/L 25mL鹽酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（　�。�
A、15種B、11種
C、10種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、用硬水洗衣服既浪費肥皂又會使衣物變硬
B、明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用
C、氯化鈣溶于水不會使水的硬度增大
D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中發(fā)生電離  Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-  ）

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