對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C

解析試題分析：A、達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆，正確；B、達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變，正確；C、達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，相當于減小壓強，則反應速率減小，錯誤；D、若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷及影響因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：
CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C＋CO22CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．同時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（             ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

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