Question

【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D.原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，核對外層電子的吸引力越小，原子半徑越大，故A能由此圖得出結(jié)論；

B．當(dāng)最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，質(zhì)子數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，故B能由此圖得出結(jié)論；

C．對于F－、Cl－、Br－、I－，電子層數(shù)依次增加，離子半徑依次增大，r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。對于K＋與Na＋、Mg2＋、Al3＋來說，K＋比它們多1個電子層，故半徑大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而對于Na＋、Mg2＋、Al3＋來說，最外層電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)依次增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，故半徑大小為r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ，故C能由此圖得出結(jié)論；

D．同主族原子，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大，如果不是同主族，例如Li和S，電子層數(shù)大的S原子，半徑反而小，故D不能由此圖得出結(jié)論；

答案選D。