Question

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂ （g）+3H₂ （g） 

△

2NH₃ （g）△H=-92.2kJ/mol
在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、處于平衡狀態(tài)的只有t₁～t₂段
• B、t₁～t₂段c（NH₃）最大
• C、在t₂時(shí)可能是向容器中充入了少量He
• D、在t₄時(shí)可能是升高溫度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象可知，在t₁-t₂，t₃-t₄，t₄-t₅三段，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t₁-t₂平衡階段的基礎(chǔ)上正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)由平衡變化到新的平衡，結(jié)合圖象的曲線變化特點(diǎn)解答該題．

解答： 解：A、在t₁-t₂，t₃-t₄，t₄-t₅三段，v（正）=v（逆），反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、在平衡t₁-t₂段的基礎(chǔ)上正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，c（NH₃）減小，達(dá)到新的平衡后，平衡再沒有移動，所以，t₁～t₂段c（NH₃）最大，故B正確；
C、在固定容積的密閉容器充入不相關(guān)的氣體He，對平衡無影響，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的△H＜0，溫度升高時(shí)平衡向逆向移動，t₄后平衡并沒有發(fā)生移動，故D錯誤．
故選B

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，題目難度不大，本題注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握外界條件對反應(yīng)速率和平衡移動的影響．