【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO32-、HCO3-
B. 常溫下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】C
【解析】
A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1<1.0×10-7molL-1,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液為酸性或堿性溶液,酸性條件下H+和SO32-、HCO3-反應(yīng)生成氣體和水,堿性條件下HCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不選;
B.常溫下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c(OH-)>c(H+),該溶液呈堿性,NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存,故B不選;
C.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故C選;
D.CO32-水解分兩步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不選;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0
D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是__________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(_______)
a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A.《化學(xué)與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災(zāi)隱患,今年揚(yáng)州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測(cè)中心提供的數(shù)據(jù)顯示,春節(jié)禁放期間,AQI(空氣質(zhì)量指數(shù))改善明顯,空氣質(zhì)量明顯優(yōu)于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是_____。
②AQI評(píng)價(jià)的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚(yáng)州市2月6日至2月11日空氣質(zhì)量如表,結(jié)合表判斷揚(yáng)州空氣質(zhì)量等級(jí)達(dá)優(yōu)的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質(zhì)量等級(jí) | 優(yōu) | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時(shí)不僅會(huì)造成噪音污染,而且會(huì)釋放出大量的有毒有害氣體,如SO2、NO2等,產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應(yīng)生成NO和另一種氧化物,造成二次空氣污染。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短,正是河豚欲上時(shí)”是揚(yáng)州春天真實(shí)的寫(xiě)照。
①蔞蒿清香、鮮美,脆嫩爽口,含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號(hào))。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質(zhì)鮮美,蛋白質(zhì)豐富。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_____。
(3)2018年10月,世界上最長(zhǎng)的跨海大橋—港珠澳大橋正式開(kāi)通,創(chuàng)造多項(xiàng)世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術(shù)。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕,下列保護(hù)鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a.采用銅質(zhì)扣件固定保護(hù)
b.使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金
c.在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹(shù)脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好,天然橡膠需要_____處理以增強(qiáng)其機(jī)械性能。
③世界首創(chuàng)主動(dòng)止水的海底沉管隧道使用的超級(jí)抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a.金屬材料 b.有機(jī)高分子材料 c.復(fù)合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較,其優(yōu)點(diǎn)有_____。(寫(xiě)一種)
⑤港珠澳大橋鋼結(jié)構(gòu)混凝土預(yù)制件吊裝采用超高分子質(zhì)量聚乙烯(UHMWPE)纖維,是目前世界上強(qiáng)度最高的纖維。請(qǐng)寫(xiě)出由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式:_____。
B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。
① 測(cè)定某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,常用的方法是_____(填字母)。
a.質(zhì)譜法 b.燃燒法 c.核磁共振氫譜法
② 下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰的是_____(填字母)。
a.甲苯 b.新戊烷 c.乙醚
③ 1mol下列物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)為:
①咖啡酸分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。
②有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是_____。
a.在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
b.既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)
c.能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
d.1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應(yīng)
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
②AB的反應(yīng)類型為_____反應(yīng);EF的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。
③生成D的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物,Esmolol的合成路線如圖:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱有____。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個(gè)。
(3)G→H的反應(yīng)類型為____;B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。
(4)C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(6)X是F的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。
(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C。下列說(shuō)法不正確的是
A. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1
B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol C
D. 當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室里需要氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:
已知:碳酸氫銨受熱容易分解,生成二氧化碳、氨氣和水。
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,___(填“能”或“否”),理由___。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2:向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___。(填儀器編號(hào))
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為__、___和過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
請(qǐng)回答:
(1)溶液B中含有的陽(yáng)離子有____________________(填離子符號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學(xué)式)。
(4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過(guò)量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。
(5)溶液E經(jīng)過(guò)操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過(guò)濾、洗滌。
(6)已知溶液中c(Cu2+)與pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)為1mol/L,此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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