Question

（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu₂O紅色沉淀，有同學對此提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
（3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

；
（2）上述三個方案中，你認為最合理的是

丙

，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是

a：b=9：10

；
（3）小林同學針對上述質(zhì)疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測．
進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應進行的實驗操作是

應檢驗C處出來的氫氣純度

，在C處點燃或接貯氣囊，再點燃B處酒精燈．

Answer 1

分析：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O和Cu氧化．
（2）方案甲，氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，即使只有Cu₂O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化物為硝酸銅，溶液呈藍色，不能說明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根據(jù)固體的增重判斷其成分，比較合理．若只有Cu₂O，根據(jù)方程式可a與b的關系．
（3）通入氫氣排除裝置空氣，并置換出銅．氫氣為易燃氣體，加熱前，應檢驗C處出來的氫氣純度．

解答：解：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O和Cu氧化．反應方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）方案甲，氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，即使只有Cu₂O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化物為硝酸銅，溶液呈藍色，不能說明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根據(jù)固體的增重判斷其成分，方案合理．
若只有Cu₂O，根據(jù)方程式2Cu₂O+O₂=4CuO
                       288       320 
                       ag        bg
所以 a：b=288：320=9：10
故答案為：丙；a：b=9：10
（3）氫氣為易燃氣體，加熱前，應檢驗C處出來的氫氣純度．
故答案為：應檢驗C處出來的氫氣純度．

點評：以銅的化合物的性質(zhì)信息為載體，考查學生實驗對實驗原理、實驗裝置的理解、對實驗方案評價，綜合性大，難度中等．關鍵是理解實驗原理．