【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。設起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變ΔH<0

B.圖中Z的大小為a<3<b

C.圖中X點對應的平衡混合物中＝3

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

【答案】B

【解析】

由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，起始=Z，Z越小，說明加入甲烷的物質的量相對水來說越多，含量越大，以此解答該題。

A. 升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H>0，故A錯誤；

B. 起始=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a，故B正確；

C. 起始=3，水和甲烷按1:1反應，達到平衡時，二者比值不等于3，故C錯誤；

D. 增大壓強,平衡逆向移動,所以平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯誤。

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ �！胺磻�2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關系如圖所示：

①NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——有機化學基礎）

聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

已知反應：

（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為_________________，

（2）D的結構簡式為____________，①的反應類型為_____________，

（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反應方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備乙酸乙酯的兩種裝置，下列說法錯誤的是

A.相比于 b，a裝置具有副反應少、原料利用率高等優(yōu)點

B.加入的濃硫酸要稍多于催化劑用量的原因是濃硫酸還起到吸水劑的作用，推動平衡正向進行

C.反應結束后，將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、放氣、靜置、分液，然后從下口放出制備的產(chǎn)物

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小

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【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質量

101.1 g

102.9 g

(石灰水＋廣口瓶)的質量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________。

(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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