Question

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N₂O₄反應時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3kJ/mol
• C、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律，①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄反應的熱化學方程式．

解答： 解：肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂H₄反應生成N₂和水蒸氣，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反應的熱化學方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故選：C．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別．