8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NA
B．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NA
C．18g水所含的電子數(shù)為8NA
D．NA個Cl2的質量是71g

分析 A、標況下，水為液態(tài)；
B、氧氣由氧原子構成；
C、求出水的物質的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
D、氯氣的摩爾質量為71g/mol．

解答 解：A、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個，故C錯誤；
D、氯氣的摩爾質量為71g/mol，故NA個氯氣分子即1mol氯氣的質量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。ā　。�
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka（HF）和pH均減小
B．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室欲用Na2CO3固體配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液100mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下八個步驟：
①計算②稱量③溶解 ④定容⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦冷卻 ⑧倒轉搖勻
其中④至⑦步驟順序可能不對，寫出由先到后的順序為⑦⑤⑥④．
（2）完成本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制該溶液需用托盤天平準確稱取Na2CO3固體2.1g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，甲烷與氧氣的質量比為1：1，此時甲烷與氧氣的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．1：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中含有官能團種類最多的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內(nèi)為混入的雜質）
物質需加入適量的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于反應Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（　　）
①Fe2O3發(fā)生氧化反應    
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物        
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　　）
A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡
D．某特定反應，平衡常數(shù)越大，說明反應進行的越快

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