Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.2kJ·mol－1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1P4(白磷，s）＝4 P（紅磷，s）ΔH＝－29.2 kJ/mol紅磷1180.5kJCO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol-1

【解析】

（1）46g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為46×29.7/1kJ=1366.2kJ，即乙醇燃燒熱的熱化學反應方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1366.2kJ·mol－1；（2）根據△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(946＋3×436－6×391)kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，合成氨的熱化學反應方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1；（3）①－4×②得出△H=(－2983.2＋4×738.5)kJ·mol－1=－29.2kJ·mol－1，即熱化學反應方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－29.2kJ·mol－1；能量越低，物質越穩(wěn)定，即紅磷相對白磷穩(wěn)定；（4）根據④，燃燒36gC生成CO2放出的熱量為36×393.5/12kJ=1180.5kJ；④－③得出：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.5kJ·mol－1。