【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、_________。

（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。

（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95% 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃.微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是_______。

② 整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。

③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？_______。

④ C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是_______。

【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的任意兩種；（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠；③要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④深紅棕色；萃取、分液。

【解析】試題分析：（1）海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素；（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸和HBr。根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒，可得有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；（4）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是反應(yīng)過程中有溴單質(zhì)的產(chǎn)生，溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠；③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，控制關(guān)鍵條件操作是要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④ C中液體是液溴，顏色為深紅棕色；為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2，然后利用溴單質(zhì)溶于有機(jī)物而在水中溶解度小的性質(zhì)，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行萃取、分液的分離操作，就可以提純溴單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學(xué)式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1。

①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有 （填字母）。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化并不斷移出

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應(yīng)②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應(yīng)③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ谄渌麠l件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。

①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。

②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span> 。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。

①電解過程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑

C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）

A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

則△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是 （填“A”或“B”），其判斷理由是 。

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2，進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn)：

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

Ⅰ

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

Ⅱ

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

Ⅲ

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

Ⅳ

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （列出計算式）。

②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是 。

③與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學(xué)工業(yè)的名稱）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸

（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式)，陰極附近溶液pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）流程Ⅲ中，通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，常用的提純方法是 （填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。

②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)（A、B曲線的交叉點(diǎn)）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②電滲析裝置如下圖所示

寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑

B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑

C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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同步練習(xí)冊答案