Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

，ZX的電子式為

 

．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有

 

、

 

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X₂M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出表示X₂M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以X就是氫元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為鈉元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為硫元素，Y為氧元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為氯元素．

解答： 解：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以X就是氫元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為鈉元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為硫元素，Y為氧元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為氯元素．
（1）Y為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，X、Z分別為H和Na可以形成離子化合物NaH，它的電子式為：故答案為：第二周期ⅥA族，．（2）在H、O、Na、S、Cl中，根據(jù)它們?cè)谥芷诒淼奈恢藐P(guān)系和元素周期律，電負(fù)性最大的是Cl，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO₄，而在H₂S、H₂O、HCl中還原性最強(qiáng)的是H₂S，故答案為：HClO₄，H₂S．
（3）在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：O₃、Cl₂、ClO₂（寫出其中兩種即可）
（4）燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒后生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，所以H₂S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2a kJ?mol^{-1_{，故答案為：}}2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2a kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表推導(dǎo)元素的能力，并在此基礎(chǔ)上運(yùn)用元素周期律解決問(wèn)題、書寫熱化學(xué)方程式等，難度不大．