14．下列各組溶液中，能用酸式滴定管取用的是（　�。�
A．HFB．NaHCO3C．HClD．NaHSO3

分析 滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，酸式滴定管用于量取酸性溶液或具有強(qiáng)氧化性的溶液，如硫酸、鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．HF具有很強(qiáng)腐蝕性，不能用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液呈堿性，應(yīng)該用堿式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C．HCl溶液呈酸性，需要用酸式滴定管量取，故C正確；
D．NaHSO3溶液呈酸性，需要用酸式滴定管量取，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意HF具有腐蝕性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙酰水楊酸是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B．1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D．用烴基（-C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒情和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是（　　）
A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖：Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A溶液變紅色B無(wú)現(xiàn)象
②寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐．
④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸B．細(xì)鐵絲C．氯水D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：


物質(zhì)開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Fe（OH）32.23.2
Cu（OH）25.66.7
Al（OH）33.74.7
Fe（OH）27.69.6
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質(zhì)X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)：同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次．
己知：上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
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空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95.52%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）
（說(shuō)明：空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上，可用如圖所示裝置來(lái)制取KIO3，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中膜為陰膜（只允許陰離子通過(guò)），OH-從右往左通過(guò)該膜
B．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解時(shí)，如有3mol電子通過(guò)導(dǎo)線，則一定生成0.6mol KIO3
D．電池總反應(yīng)為：KI+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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