【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________。

（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體 濃硫酸 除去Cl2中混有的水蒸汽 吸收氯氣，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管

【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理。

⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C 中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；

⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)題意回答下列問題（填字母）

（1）寫出上圖中序號①~③儀器的名稱：

①____②____③____。

（2）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液體，難溶于水)：選___，操作名稱為___。

（3）用CCl4提取碘水中的碘，選____，操作名稱為___。

（4）粗鹽提純，選____，操作名稱為____。

（5）石油中得到汽油和煤油，選____，操作名稱為____。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，17g NH3含有的原子數(shù)為4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA

C. 1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子中所有碳原子在同一平面上

C. 該物質(zhì)為芳香烴

D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)生成的產(chǎn)物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.ClO2具有強氧化性，可用于殺菌消毒B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備22.4L（標準狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：（要求寫出計算過程）

（1）至少需要質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒多少克？____

（2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：是含一個支鏈的烴；

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請回答下列問題：

有機物A的系統(tǒng)命名為______。

中所含官能團的名稱為______。

的反應(yīng)類型為______。

的結(jié)構(gòu)簡式為______。

反應(yīng)的化學方程式為______。

是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與溶液反應(yīng)顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為______。

參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙醛為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。

（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是___。

（2）檢驗硫酸根離子的試劑是___，方法為___。

（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式___，K2S的溶液顯___性，原因是（用離子方程式表示）___。

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