下列試劑用自來水配制不會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)的是（　　）
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,溶液的配制
專題：
分析：自來水常用氯氣消毒，往往含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子，用自來水配制藥品時(shí)，若不與自來水中的粒子反應(yīng)，則不變質(zhì)，否則變質(zhì)．
解答： 解：A．自來水中含有Cl-，與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀而導(dǎo)致硝酸銀變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉與自來水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反應(yīng)，不變質(zhì)，故B正確；
C．含有Cl2、HClO、ClO-等物質(zhì)，可氧化亞硫酸鈉而導(dǎo)致亞硫酸鈉變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．自來水中含有Cl2、HClO、ClO-等物質(zhì)，可氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致硫代硫酸鈉變質(zhì)，并且H+也可是硫代硫酸鈉變質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氯水的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水進(jìn)行利用的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作a包括
 
（填名稱）濃縮和結(jié)晶分離等過程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO2和NH3，則氣體A是
 
（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提取．
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛圍中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．若用沉淀法來測(cè)定母液中MgCl2的含量（g/L），則測(cè)定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 
．（用文字和相關(guān)物理量表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，在洗凈后需要烘干的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶
B、收集氨微噴泉實(shí)驗(yàn)所用的圓底燒瓶
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中的酸式滴定管
D、中和滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，正確的是（　　）
A、汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)
B、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵
C、等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等
D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．如圖1是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中制氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度　 b．增大水蒸氣濃度　 c．加入催化劑　 d．降低壓強(qiáng)
②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1.00mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3（同溫同壓條件下）．
（4）一定條件下，如圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（生成的有機(jī)物為氣體，忽略其他有機(jī)物）．
①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為η=
 
．
（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是（　�。�
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2，在該反應(yīng)中每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)           
b．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)
c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等   
d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
（5）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：
 
；方案二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案