Question

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

反應開始 平衡（I） 平衡（II）

下列判斷正確的是

A. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

B. 反應①的正反應是吸熱反應

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)相等

D. 達平衡(I)時，X的轉化率為50%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：=，故A正確；
B、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故B錯誤；
C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故C錯誤；

D、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始（mol） 1 2 0

轉化（mol） 2 2

平衡（mol） 1- 2-2 2
則有：=，x==mol，即1-+ 2-2+ 2=，=，

所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為，故D錯誤。

故選A。