Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

A、將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

B、在常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．當(dāng)n（HCl）：n（NaAlO₂）＜1：1時，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式為：HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，當(dāng)n（HCl）：n（NaAlO₂）＞4：1時，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，n（HCl）：n（NaAlO₂）=2：1，介于二者之間，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉，根據(jù)氯化鋁的性質(zhì)分析；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合后，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，先計算溶液中氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性．

解答：解：A．當(dāng)n（HCl）：n（NaAlO₂）＜1：1時，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式為：HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，當(dāng)n（HCl）：n（NaAlO₂）＞4：1時，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，n（HCl）：n（NaAlO₂）=2：1，介于二者之間，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉，氯化鈉是強酸強堿鹽，氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性，但水解程度較弱，所以c（H⁺）＜c（Al³⁺），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合后，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）=

(0.02×2-0.02)mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=10^-12 mol/L，所以pH=12，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以加入酚酞試液后溶液呈紅色，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，首先確定二者混合時發(fā)生的反應(yīng)再確定溶液中的溶質(zhì)，難度中等．