【題目】25℃時，向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（ ）

A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

【答案】D

【解析】

試題分析：25℃時，向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

A．含硫酸物質(zhì)的分布分數(shù)δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；

B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣，溶液顯酸性；

C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；

D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

解：A．含硫酸物質(zhì)的分布分數(shù)δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣），pH=1.85，故A正確；

B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣，溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），故B正確；

C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；

D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）＞2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故D錯誤；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標準燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114 kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質(zhì)的量為_____；則反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。

(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)與的化學性質(zhì)相似。向溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；加熱溶液，灼燒固體，所得固體的成分是______。

(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______填標號。

A.溶液的pH不再變化

B.

C.為定值

②A點點的逆反應(yīng)速率大小為逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由圖得出，溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率______填“增大”、“減小”或“不變”；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

(3)化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。硝酸銀標準液應(yīng)盛放在______填：“酸式”、“堿式”滴定管中。

(4)常溫下，鉻酸，，溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點的坐標為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應(yīng)原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(2)步驟Ⅰ中，將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(3)298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝___________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

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