下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①24g石墨　②0.7mol NH3�、�4.6g鈉�、�0.2mol H2SO4　⑤4g He．
A、①③②④⑤
B、②①④⑤③
C、②④①⑤③
D、④⑤②①③
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：推斷題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算石墨、鈉、He的物質(zhì)的量，再計(jì)算各物質(zhì)含有原子數(shù)目進(jìn)行比較，注意He為單原子分子．
解答： 解：①24g石墨的物質(zhì)的量=
24g
12g/mol
=2mol，含有C原子為2mol；
②0.7mol NH3含有原子物質(zhì)的量=0.7mol×4=2.8mol；
③4.6g鈉的物質(zhì)的量=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，含有Na原子為0.2mol；
④0.2mol H2SO4　含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×7=1.4mol；
⑤4g He的物質(zhì)的量為
4g
4g/mol
=1mol，含有He原子為1mol，
故所含原子數(shù)由多到少的順序是：②①④⑤③，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COONa 稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c（CH3COO-）/ c （Na+） 一定減小的是（　�。�
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸⑥降溫．
A、①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
C、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1gNO2中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、23aB、46a
C、46a/3D、16a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素
 
144
62
Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)是144
B、質(zhì)量數(shù)是62
C、中子數(shù)是144
D、核外電子數(shù)是62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、S4O62-是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家庭廚房中常發(fā)生下列變化，其中屬于物理變化的是（　�。�
A、食物腐敗B、水沸騰
C、天然氣燃燒D、菜刀生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+02（g）?2NO（g）不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
    溫度/℃    1538    1760    2404
  平衡常數(shù)定  0.86×10-4  2.6×10-4  64×10-4
（1）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱“或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變   B．混合氣體中N0濃度保持不變
C．v（N2）正=v（02）逆 D．2c（N2）=c（NO）
（4）在2404℃時(shí)，可逆反應(yīng)：N2（g）+02（g）═2NO（g），該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/minN2（mol?L-1）02（mol?L-1）NO（mol?L-1）
02.602.600
22.542.540.12
3c1c2c3
4c1c2c3
計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N0的平衡濃度c3，要求寫出計(jì)算過程（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、配位鍵也是一種靜電作用
B、配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵
C、形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供
D、配位鍵具有飽和性和方向性

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