Question

（每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）

陽離子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+
陰離子	OH-   Cl-   CO32-  NO3-   SO42-

為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽離子是　　　　。一定存在的陰離子是　　　　　　　。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式                       。
（3）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是         ，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在           。

Answer 1

（每空2分，共10分）(1）(1）  Fe²⁺        Cl^-和NO₃^-  
(2）  3Fe²⁺ + 4H⁺  + NO₃^- ==3Fe³⁺ + 2H₂O+ NO↑
(3)   SO₄^2-    取少量原溶液,加入鹽酸酸化BaCl₂溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-；

加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，所以氣體是NO，則說明加入鹽酸后NO₃^－發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此一定含有亞鐵離子，則就不能含有OH^－和CO₃^2－。由于溶液中陰離子的種類不變，所以一定含有氯離子，而SO₄^2－不能確定。要確定SO₄^2－則可以利用鹽酸酸化的氯化鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，即取少量原溶液,加入鹽酸酸化BaCl₂溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-。