【題目】下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需8.0g 無(wú)水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH為4.0 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過(guò)測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時(shí),可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因?yàn)?/span> I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和
Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉(wèn)題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)
(4)上述測(cè)定過(guò)程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管, 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物,已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O(摩爾質(zhì)量=334g/mol)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成,X、Y均含三種元素,工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。
請(qǐng)回答:
(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____(填元素符號(hào)),x的化學(xué)式為_______。
(2)如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,下列推測(cè)正確的是( )
A. 減壓時(shí),v(逆)增大,v(正)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 若加入2a mol HI,則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
C. 加壓時(shí),v(逆)、v(正)均不變,平衡不移動(dòng)
D. 若保持壓強(qiáng)不變,通入氦氣,則v(逆)、v(正)均減小,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)(正反應(yīng)吸熱)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。
(1)某溫度時(shí),測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol,反應(yīng)10 min后,測(cè)得氣體為l.37 mol,則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。
(2)某溫度時(shí),判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號(hào))。
a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡,在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),因此推斷,t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。
(4)在容器體積不變的情況下,如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率,可采取的一種措施是_____________。
(5)在實(shí)驗(yàn)室,若將H2S通入濃硫酸中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是:__________。
(6)若將H2S完全燃燒后,并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2,發(fā)生如下反應(yīng):2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反應(yīng)后(無(wú)CO2逸出),所得溶液組成如表:
物質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物質(zhì)的量(mol) | 2 | 12 | 4 |
則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1 mol KH( )
A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子
C. 失去2 mol電子 D. 沒(méi)有電子得失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息。
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
A | A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的離子半徑簡(jiǎn)單最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機(jī)物中都含有E元素 |
請(qǐng)回答:
(1)寫出E在元素周期表中的位置:_________;C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________。
(2)X的化學(xué)式為 。
(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”“化合物”)。存在的化學(xué)鍵是 。
(5)C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物水合物反應(yīng),其離子方程式為 。
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