下列各溶液中,各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
D.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
D
解析試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。錯(cuò)誤。B.在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在電離:(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-,所以c(NH4+) >c(SO42-);由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡,最終使溶液顯酸性,c(H+) > c(OH-),但是弱電解質(zhì)的電離作用遠(yuǎn)小于鹽的電離,c(SO42-) >c(H+)所以在溶液中兩種濃度關(guān)系為:c(NH4+) >c(SO42-)>c(H+)> c(OH-)。錯(cuò)誤。C.在0.1mol/LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) -c(CO32-)。錯(cuò)誤。D.在0.1mol/LNa2S溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正確。
考點(diǎn):考查離子濃度的大小比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說正確的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者 |
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí): c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+ c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
D.將10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1鹽酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是 ( )
A.將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.1mol |
C.1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 |
D.漂白粉溶于水能導(dǎo)電,故漂白粉是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃ 時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1
C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是常溫下的五種溶液,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉 | 醋酸 | 鹽酸 | 醋酸鈉 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(6分)(2012?廣東)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,傳述正確的是( )
A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) |
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.上述三種溶液中:c( OH-)大。孩 > ② > ① |
B.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3 |
C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中: c ( CH3COO- ) > c ( F- ) |
D.①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中:c ( F- ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
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